高中一定要记住六强酸四强碱:强酸包括硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱包括氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。
一、常见的强酸、强碱、弱酸和弱碱
强酸:H2SO4、HCl、硝酸、HI、高氯酸、高氯酸
强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN
弱碱:NH3·H2O、氢氧化铁、氢氧化铁、氢氧化硅、氢氧化铝
第二，背诵酸、碱、盐的配方
1.电离公式:“电离，电离，水就会离开”。注:“遇水分离”是指酸、碱、盐溶于水时，会同时电离，而不是通电后电离。
2.酸、碱、盐溶液导电的原因:“溶液能导电，原因仔细辨别。光有离子是不够的，自由运动才是关键”。注:“光有离子是不够的，自由运动是关键”是指如果溶液中有离子，如果这些离子不能自由运动，溶液仍然不能导电。只有当溶液中有自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特色配方:“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；问白雾是什么，是一小滴盐酸”。注:如果将“是一小滴盐酸”改为“是一小滴硝酸”，就会成为浓硝酸的特征。
4.浓硫酸的特性配方:“无色粘稠油状液体，不挥发吸水；腐蚀使皮肤碳化，用布蘸硫酸擦拭”。说明:“吸水”是指浓硫酸有吸水性，因此可以推断浓硫酸可以作为干燥剂。“用布擦皮肤”是指如果皮肤沾有硫酸，立即用布擦，用水冲洗。而不是像其他酸一样先用水清洗。
5.指示剂遇酸或碱溶液变色:“石蕊遇酸变红变紫，酚酞遇酸消失；石蕊遇碱变蓝，遇碱变紫，酚酞变红。”注:“无痕迹”是指无色酚酞供试品溶液遇酸不变色(仍为无色)。“石蕊遇到碱”“酚酞遇到碱”，其中碱是指碱性溶液。如果是不溶性碱，指示剂不能变色。
6.如何稀释浓硫酸:“稀释浓硫酸时，应防止溅酸，同时将浓硫酸注入水中并搅拌”。注意:“应防止泼酸”，因为浓硫酸溶于水时会释放大量热量。如果往浓硫酸里注水，水的密度比浓硫酸低，会浮在酸上。溶解过程中释放的热量会立即使水沸腾，导致硫酸液滴四处飞溅。
7.硝酸和浓硫酸与金属的反应式:“硝酸和浓硫酸具有高度氧化性，原水遇到金属后不产生氢气”。说明:“原水不产氢”是指没有氢就产生水。
8.金属活性序的意义及应用公式:意义:“金属位置越远，金属活性越强。”应用:①金属与酸的置换反应:“氢之前，金属可以储存氢，但氢之后，金属不发生反应。”②金属与盐的置换反应:“前金属为单质，后金属盐溶液，除K、Ca、Na、Ba外，所有置换反应均成立。”注:“后者金属盐溶液”是指后者金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能被金属取代。“除K、Ca、Na、Ba外”是指处于金属活性序顶端的K、Ca、Na、Ba非常活跃。当它们被放入盐酸溶液中时，它们首先与溶液中的水反应，但不能取代盐中的金属，因此这四种金属应该被去除。
9.氢氧化钠的特性及俗名:“白色易溶放热，吸水潮解时味涩。因为腐蚀有一个共同的名字:烧碱烧碱”。说明:“易溶放热”是指氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热量。
10.盐和碱的溶解度定律:“钾、钠和硝酸铵溶于水时找不到。硫酸钡、氯化银、白色沉淀明显。碳酸钠钾溶于铵，碳酸铝铁消失。问碱溶解多少，在钾、钠、钡、钙、铵中找到”。说明:“硫酸钡、氯化银、白色沉淀现象明显”是指只有硫酸钡不溶于硫酸盐，其余均可溶；只有盐酸(氯化物)中的氯化银是不溶的，其余的是可溶的。“碳酸钾溶于钠铵，未发现铝、铁碳酸盐”是指只有碳酸盐中的碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，遇水不存在或分解，其余不溶于水。“要问碱溶多少，在钾、钠、钡、钙、铵中找”是指只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵溶于碱，氢氧化钙微溶，其他碱不溶。
